中考網(wǎng)整理了關(guān)于2021年初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：水解理論，希望對(duì)同學(xué)們有所幫助，僅供參考。

　　水解理論

　　⑴弱酸的陰離子和弱堿的陽(yáng)離子因水解而損耗；如NaHCO3溶液中有：c(Na+)＞c(HCO3-)。

　　⑵弱酸的陰離子和弱堿的陽(yáng)離子的水解是微量的（雙水解除外），因此水解生成的弱電解質(zhì)及產(chǎn)生H+的（或OH-）也是微量，但由于水的電離平衡和鹽類(lèi)水解平衡的存在，所以水解后的酸性溶液中c(H+)（或堿性溶液中的c(OH-)）總是大于水解產(chǎn)生的弱電解質(zhì)的濃度；

　　例如（NH4）2SO4溶液中微粒濃度關(guān)系:c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)。

　　⑶一般來(lái)說(shuō)“誰(shuí)弱誰(shuí)水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性”，如水解呈酸性的溶液中c(H+)＞c(OH-)，水解呈堿性的溶液中c(OH-)＞c(H+)；

　　⑷多元弱酸的酸根離子的水解是分步進(jìn)行的，主要以第一步水解為主。

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